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一氧化(huà)碳的化学性质是什么性,一(yī)氧化碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)
一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质
1、可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原(yuán)性(xìng):
一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质(zhì)在通常状况下(xià在办公室做剧烈运动,卫生间做剧烈运动),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易(yì)发(fā)生(shēng)煤气中毒的因素(sù)之一。
它为中性气体。
分(fēn)子结构:一(yī)氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子,但由(yóu)于(yú)存(cún)在反馈电子,分子的极性(xìng)很弱。
一氧化碳主要(yào)用(yòng)途有1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原(yuán)剂,如工(gōng)业(yè)还(hái)原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料,如水(shuǐ)煤(méi)气(一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物(wù))。
一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途
一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出(chū)大(dà)量的热(可用作(zuò)燃料)
2.一氧化碳具有较(jiào)强的还原性,能把(bǎ)金属从它(tā)们的氧化(huà)物中还原出来(工业(yè)上常用来冶炼金属(shǔ))
3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白(bái)结合,从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合,失去携(xié)氧能力,造(zào)成生物体内缺(quē)氧,而发生(shēng)中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物(wù),化学式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性(xìng)质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能(néng)发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反应等;同时具(jù)有(yǒu)在办公室做剧烈运动,卫生间做剧烈运动毒性,较高浓度时能使人出(chū)现不同程(chéng)度中毒症状,危(wēi)害(hài)人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡,人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上(shàng),一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是(shì)一碳化学的基(jī)础,可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等方法制得,主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等(děng)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了