一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气(qì)体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为(wèi)极性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性(xìng)，可以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常(cháng)用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性，极(jí)易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去携氧(yǎng)能力(lì)，造成(chéng)生物体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧(yǎng)，而(ér)发(fā)生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于(yú)生产甲醇和光气(qì)以及有(yǒu)机合成等。

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