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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其m6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径(jìm6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸ng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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