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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素浴资都包括什么 浴资是门票吗的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài)浴资都包括什么 浴资是门票吗 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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