电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de2024年房价会继续下跌吗)电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础2024年房价会继续下跌吗(chǔ)上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子2024年房价会继续下跌吗在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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