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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(z青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么hí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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