电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(d韵母带ao的字有哪些，带韵母ao的字有哪些字ù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的韵母带ao的字有哪些，带韵母ao的字有哪些字典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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