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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子健康码可以扫出个人信息吗，健康码可以扫出个人信息吗(zi)的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(b健康码可以扫出个人信息吗，健康码可以扫出个人信息吗ào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主健康码可以扫出个人信息吗，健康码可以扫出个人信息吗。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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