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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗　大π键（由叫共轭(while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗è)π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间(jiān)运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎngwhile的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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