电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗)能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗00; line-height: 24px;'>梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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