电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xì电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗ng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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