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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键(关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗tyle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(m关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗ǎ)孝尺π键(jiàn)。

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