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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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