电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力(桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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