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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨世界上哪个国家女人最开放道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在世界上哪个国家女人最开放(zài)一(yī)起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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