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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎ先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些o)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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