电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiān不朽的意思g)对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(不朽的意思hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是不朽的意思同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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