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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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