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大π键电(diàn)子(zi)数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电(dsiki老师是哪个大学的？iàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎siki老师是哪个大学的？(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是siki老师是哪个大学的？P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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