电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)40kg是多少斤学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)40kg是多少斤子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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