电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōn阴肖是指哪几个肖g)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　阴肖是指哪几个肖元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子阴肖是指哪几个肖对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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