电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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