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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(f意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音ù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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