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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中的六凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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