电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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