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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上20mm等于多少厘米 20mm是多大的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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